Угарный газ. Физические свойства.
    Монооксид углерода представляет собой бесцветный и не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде.
    t пл. 205 °С,
    t кип. 191 °С
    критическая температура =140°С
    критическое давление = 35 атм.
    растворимость СО в воде около 1:40 по объёму.
    Химические свойства.
    При обычных условиях CO инертен; при нагревании - восстановитель; несолеобразующий оксид.
    1) с кислородом
    2C+2O + O2 = 2C+4O2
    2) с оксидами металлов
    C+2O + CuO = Сu + C+4O2
    3) с хлором (на свету)
    CO + Cl2 --hn-> COCl2(фосген)
    4) реагирует с расплавами щелочей (под давлением)
    CO + NaOH = HCOONa (муравьинокислый натрий (формиат натрия))
    5) с переходными металлами образует карбонилы
    Ni + 4CO =t°= Ni(CO)4
    Fe + 5CO =t°= Fe(CO)5
    Монооксид углерода химически не взаимодействует с водой. Не реагирует СО также со щелочами и кислотами. Он чрезвычайно ядовит.
    С химической стороны монооксид углерода характеризуется главным образом склонностью к реакциям присоединения и своими восстановительными свойствами. Однако обе эти тенденции обычно проявляются лишь при повышенных температурах. В этих условиях СО соединяется с кислородом, хлором, серой, некоторыми металлами и т. д. Вместе с тем оксид углерода при нагревании восстанавливает до металлов многие оксиды, что весьма важно для металлургии. Наряду с нагреванием повышение химической активности СО часто вызывается его растворением. Так, в растворе он способен восстанавливать соли Au, Pt и некоторых других элементов до свободных металлов уже при обычных температурах.
    При повышенных температурах и высоких давлениях имеет место взаимодействие СО с водой и едкими щелочами: в первом случае образуется НСООН, а во втором - муравьинокислый натрий. Последняя реакция протекает при 120 °С, давлении 5 атм и находит техническое использование.
    Легко идущее в растворе восстановление хлористого палладия по суммарной схеме:
    PdCl2 + H2O + CO = CO2 + 2 HCl + Pd
    служит наиболее часто применяемой реакцией открытия монооксида углерода в смеси газов. Уже очень небольшие количества СО легко обнаруживаются по лёгкому окрашиванию раствора вследствие выделения мелко раздробленного металлического палладия. Количественное определение СО основывается на реакции:
    5 СО + I2O5 = 5 CO2 + I2.
    Окисление СО в растворе часто идёт с заметной скоростью лишь в присутствии катализатора. При подборе последнего основную роль играет природа окислителя. Так, KMnO4 быстрее всего окисляет СО в присутствии мелкораздробленного серебра, K2Cr2O7 - в присутствии солей ртути, КСlO3 - в присутствии OsO4. В общем, по своим восстановительным свойствам СО похож на молекулярный водород, причём активность его при обычных условиях выше, чем у последнего. Интересно, что существуют бактерии, способные за счёт окисления СО получать необходимую им для жизни энергию.
    Сравнительную активность СО и Н2 как восстановителей можно оценить путём изучения обратимой реакции:
    Н2О + СО = СО2 + Н2 + 42 кДж,
    равновесное состояние которой при высоких температурах устанавливается довольно быстро (особенно в присутствии Fe2O3). ............