Содержание
Задача №3
Задача №13
Задача №23
Задача №33
Задача №43
Задача №53
Задача №63
Задача №73
Задача №83
Задача №93
Рекомендуемая литература
Задача № 3
Дано: m (Zn) = 1,5 кг
V(Ha) = ?
Уравнение реакций:
Zn + 2HCl = ZnC + H2 á
По уравнению реакции количество водорода равно:
N(H2) = n(Zn)
Найти количество цинка
N =
N - количество вещества, моль
m – масса вещества, г
M – молярная масса, г/моль
N = 23 моль
N(H2) = 23 моль
Найдём объём водорода при нормальных условиях
V(H2) = N(H2)*Vм
V – объём, л
N – количество вещества
Vм – молярный объём, л/моль
При нормальных условиях молярный объем любого газа равен 22,4 л/моль.
V(H2) = 23 * 22,4 = 515,2 л
Ответ: V(H2) = 515,2 л
Задача № 13
Элемент № 24 – хром (Cr)
Положение в периодической системе: 4 период, 6 группа, побочная подгруппа.
Число протонов в ядре атома равно заряду ядра атома т.е. номеру элемента: Z = 24
Число нейтронов N равно:
N = A – Z,
где А - массовое число
N = 53 – 24 = 28
Электронная формула элемента для внешнего и продвинутого уровня:
+24Сr …3s2 3p6 4s1 3d5
Электронная графическая формула для внешнего и продвинутого уровня:
Для хрома характерен проскок электрона, для образования более устойчивой электронной конфигурации, электрон проскакивает на орбитале с более высокой скоростью.
Максимальное число валентных электронов 6 они находятся на 4s, 4p и 4d – орбиталях.
Хром – переходный элемент и относится к семейству d – элементов.
Возможные степени окисления +2, +3, +6.
Кислородные соединение хрома: Cr2O3, CrO3, CrO. Cr2O3 – оксид хрома (3) относительно к амфотерным оксидам.
Cr2O3 – нерастворимый в воде
В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(3):
Cr2O3 + 6HCl à 2CrCl3 + 3H2O
При взаимодействии с щелочами, содой и кислыми солями даёт соединение Cr3+ растворимый в воде:
Cr2O3 + 2KOH à 2KCrO2 + H2O
Cr2O3 + Na2CO3 à 2NaCrO2 + CO2 á
Cr2O3 + 6 KHSO à Cr2(SO4)3 + 3H2O
В присутствии сильного окисления в щелочной среде Сr2O окисляется до хроматы:
Сr2O3 + 3KNO3 + 2Na2CO3 à 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2
Сильные восстановители восстанавливают Cr2O3:
Сr2O3 + 3Al à Al2O3 + 2 Cr
CrO3 – кислотный оксид хрома (4), ангидрид хромовой и дихромовой кислот. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке СrO3):
CrO3 + H2O à H2Cr4O4
или дихромовая кислота (при избытке CrO3):
2CrO3 + H2O à H2Cl2O7
CrO3 реагирует со щелочами образует хроматы:
CrO3 + 2KOH à K2 CrO4 + H2O
В кислой среде ион CrO42- превращается в ион Cr2O72-. В щелочной среде эта реакция протекает в обратном направлении:
2CrO42- + 2Н+ à Cr2O72- + H2O (кислотная среда)
2CrO42- + 2Н+ ß Cr2O72- + H2O (щелочная среда)
При нагревании выше 2500 С CrO3 разлагается:
4CrO3 à 2Сr2O3 + 3O2 á
CrO3 – сильный окислитель (восстанавливается до Cr2O3). ............
