Зміст
Вступ
1. Теоретична частина
1.1 Електронна будова атома
1.2 Двоїста природа електрона. Квантові числа
1.3 Валентність і ступінь окислення
1.4 Енергетика хімічних реакцій
1.5 Хімічна кінетика і швидкість хімічної реакції
2. Практична частина
2.1 Завдання 1
2.2 Завдання 2
2.3 Завдання 3
Література
Додатки
Вступ
Контрольна робота з дисципліни "Реакційна здатність неорганічних сполук".
Хімія – це наука про елементи і сполуки, які вони утворюють при взаємодії, наука про будову, властивості і хімічні перетворення цих сполук.
Реакційна здатність сполук характеризує їх схильність до хімічних перетворень і визначає їх, поведінку в заданих умовах. В першу чергу реакційна здатність сполук залежить від атомного складу й електронної будови речовини. Визначить принципову можливість мимовільного протікання (або направленість) хімічного перетворення, а також вихід цільового продукту у конкретних умовах його проведення – це можливість термодинамічного підходу для опису хімічного процесу. Дослідження закономірностей хімічних процесів у часі, тобто їх швидкості в залежності від ряда факторів (температури, концентрації та ін.) – це можливості кінетичного підходу. Таким чином, у даному курсі реакційна здатність неорганічної речовини розглядається як триєдиний (електронний, термодинамічний і кінетичний) фактор її хімічного перетворення.
Мета і задачі контрольної роботи:
- вивчення основних закономірностей хімічних процесів;
- пояснення на їх основі взаємозв`язку фізичних та хімічних явищ;
- набуття навичок фізико-хімічних розрахунків.
1.Теоретична частина
1.1 Електронна будова атома
Для глибокого розуміння хімічних процесів та їх правильного опису необхідно знання будови атомів хімічних елементів.
Електронну структуру атома розглядають на основі квантово-механічної моделі й основних положень квантової механіки.
1.2 Двоїста природа електрона. Квантові числа
Властивості мікрочастинок, до яких належать і електрони, такі, що іноді поводять себе як дрібні частки, а іноді - як хвиля, що може при русі обтинати перешкоди, інтерферирувати і т.п. Для того щоб наочно представити таке поняття, як електронна будова атома, використовують два граничних підходи.
У першому вважають електрон часткою з дуже малим розміром (менш 10-13м, порівнянним з розміром атомного ядра), однак, що рухається навколо ядра так, що його точне положення в даний момент часу визначити не можна - можна говорити тільки про імовірність перебування електрона в даній точці, з координатами (x, y, z).
В другому підході електрони в атомі розглядаються як такі, що не мають точно обкреслених границь хмари, у яких розподілена електронна щільність (делокалізована маса й заряд електрона). Іншими словами, замість траєкторії руху електрона по визначеній орбіті навколо ядра – розглядають атомну орбіталь, тобто простір навколо ядра атома, де найбільш ймовірне перебування електрона.
Розподіл електронної щільності в атомі можна кількісно знайти з рішення рівняння: НΨ(х, у, z) = ЕΨ(х, у, z), яке називається стаціонарним рівнянням Шредінгера.
Н= [-(ħ2/2m)2 + V(x,y,z)] – оператор Гамильтона або оператор повної енергії системи, що передає припустимі для даної системи значення енергії - Еi.
З рівняння випливає, що стан електрона в атомі описується функцією Ψ(х, у, z), названою хвильовою функцією. ............