Содержание

1.    Введение

2.    Задачи химической кинетики

3.    Химический процесс и его стадии

4.    Открытые и замкнутые системы

5.    Закон сохранения массы и энергии

6.    Химические превращения и тепловые эффекты химических реакций

7.    Теплота образования химических соединений

8.    Закон Гесса и его следствие

9.    Скорость химических реакций

9.1  Основные понятия

9.2  Зависимость скорости гомогенных реакций от концентрации (закон действующих масс)

9.3  Константа скорости химических реакций, ее зависимость от температуры.

10.  Энергия активации

11.  Явление катализа

12.  Обратимые реакции

13.  Химическое равновесие

13.1    Константа равновесия, степень превращения

13.2    Принцип Ле Шателье.

13.3    Смещение химического равновесия под действием температуры и давления

14.  Гомогенные и гетерогенные реакции

15.  Основные типы элементарных реакций

16.  Окислительно-восстановительные реакции

Вывод

Литература

1. Введение

Кинетика химических реакций, учение о химических процессах — о законах их протекания во времени, скоростях и механизмах. При исследовании химических реакций, в частности, используемых в химической технологии, применяют как методы химической термодинамики, так и методы химической кинетики. Химическая термодинамика позволяет вычислить тепловой эффект данной реакции, а также предсказать, осуществима ли данная реакция и ее состояние равновесия, т. е. предел, до которого она может протекать. Для этого необходимо иметь данные о термодинамических параметрах всех компонентов только в начальном и конечном состояниях системы. Но для практики нужно знать не только возможность осуществления данной реакции, но и скорость ее протекания. Ответ на этот вопрос дает химическая кинетика. Для получения кинетических закономерностей должны быть известны не только начальное и конечное состояния системы, но и путь, по которому протекает реакция, а он обычно заранее неизвестен. Поэтому получить кинетические закономерности сложнее, чем термодинамические. Зная эти закономерности (математическую модель) изучаемой химической реакции и ее кинетические параметры, можно рассчитать ее скорость н оптимальные условия проведения в промышленном реакторе. С исследованиями кинетики химических реакций связаны важнейшие направления современной химии и химической промышленности: разработка рациональных принципов управления химическими процессами; стимулирование полезных и торможение и подавление нежелательных химических реакций; создание новых и усовершенствование существующих процессов и аппаратов в химической технологии; изучение поведения химических продуктов, материалов и изделий из них в различных условиях применения и эксплуатации.

Многие уравнения, описывающие протекание во времени химических реакций, пригодны и для описания ряда физических процессов (распад радиоактивных ядер, деление ядерного горючего), а также для количественной характеристики развития некоторых биохимических, в том числе ферментативных, и других биологических процессов (нормальный и злокачественный рост тканей, развитие лучевого поражения, кинетические критерии оценки эффективности лечения).

Отдельные работы в области кинетики химических реакций были выполнены ещё в середине 19 в. ............