Химико-аналитические свойства ионов d-элементов Ионы d-элементов 1В группы
    Реакции обнаружения ионов меди Сu2+
    Действие группового реагента H2S. Сероводород образует в подкисленных растворах солей меди черный осадок сульфида меди (II)CuS:
    CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4,
    Cu2+ + H2S = CuS + 2H+.
    Действие гидроксида аммония NH4OH. Гидроксид аммония NH4OH, взятый в избытке, образует с солями меди комплексный катион тетраамминмеди (II) интенсивно-синего цвета:
    CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 4Н2O,
    Сu2+ + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]+ + 4Н2О.
    Реакции обнаружения ионов серебра Ag+
    Действие группового реагента НС1. Соляная кислота образует с растворами солей Ag+ практически нерастворимый в воде белый осадок хлорида серебра AgCl:
    Ag+ + Cl- = AgCl.
    Обнаружение катиона серебра. Соляная кислота и растворы ее солей (т. е. хлорид-ионы Сl-) образуют с растворами солей Ag+ практически нерастворимый в воде белый осадок хлорида серебра AgCl, который хорошо растворяется в избытке раствора NH4OH; при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра хлорид диамминсеребра. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова выпадает в осадок (эти свойства солей серебра используются для его обнаружения):
    AgNO3 + НСl = AgCl + HNO3,
    AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2Н2О,
    [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4NO3. Ионы d-элементов IIB группы
    Реакции обнаружения ионов цинка Zn
    Действие группового реагента (NH4)2S. Сульфид аммония образует с солями цинка белый осадок сульфида цинка ZnS:
    ZnCl2 + (NH4)2S = ZnS + 2NH4Cl,
    Zn2+ + S2- = ZnS.
    Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) осаждают из водных растворов солей Zn2+ осадок гидроксида цинка Zn(OH)2 белого цвета, проявляющий амфотерные свойства. В избытке щелочи осадок растворяется с образованием бесцветного раствора комплексной соли тетрагидроксоцинката натрия Na2[Zn(OH)4]:
    ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl,
    Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]. Ионы d-элементов VIB группы
    Реакции обнаружения ионов Сr3+
    Действие группового реагента (NH4)2S. Из водного раствора сульфид аммония осаждает катион хрома Сг3+ в виде гидроксида Сг(ОН)3 за счет полного гидролиза сульфида хрома (III):
    2СгС13 + 3(NH4)2S + 6Н2O = 2Сг(ОН)3 + 3H2S + 6NH4C1,
    2СгЗ+ + 3S2- + 6Н2O = 2Сг(ОН)3 + 3H2S.
    Действие гидроксидов щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, КОН) осаждают из растворов солей Сг3+ сине-зеленого цвета гидроксид хрома Сг(ОН)3 серо-зеленого цвета, обладающий амфотерными свойствами:
    СгС13 + 3NaOH = Сг(ОН)3 + 3NaCl.
    Избыток NaOH растворяет осадок с образованием изумрудно-зеленого раствора комплексной соли гексагидроксохрома (III) натрия:
    Сг(ОН)3 + 3NaOH = Na3[Сг(ОН)6].
    Действие пероксида водорода Н2О2 в щелочной среде. Пероксид водорода Н2O2 в щелочной среде окисляет соли хрома (III) в хромат-ионы СгО42- желтого цвета:
    2Na3[Сr(ОН)6] + 3Н2O2 = 2Na2CrO4 + 8H2O + 2NaOH. Ионы d-элементов VIIB группы
    Реакции обнаружения ионов марганца Мn2+
    Действие группового реагента (NH4)2S. Сульфид аммония образует в растворах солей Мn2+ осадок сульфида марганца бледно-розового (телесного) цвета:
    MnSO4 + (NH4)2S = MnS + (NH4)2SO4,
    Mn2+ + S2- = MnS.
    Действие гидроксидов щелочных металлов. ............