«Активна реакція середовища. Буферні системи організму»
План:
1. Вода як універсальний розчинник.
2. Поняття електролітичної дисоціації та сили електроліту.
3. Кислоти, луги та солі у водних розчинах.
4. Активна реакція середовища та водневий показник.
5. Поняття буферних властивостей. Механізм дії буферних систем.
Окрім механічних перенесень,частинки дисперсійної фази та дисперсій-ного середовища хімічно взаємодіють між собою. Дисперсійним середовищем більшості дисперсних систем організму є вода, яка складає біля 80 % ваги тіла. Молекула води складається з двох атомів водню ( мають по одному неспарено-му електрону ) та атома кисню який має два неспарених електрона.
хх
Н . х О х . Н
хх
Атоми зв′язані між собою двома ковалентними ( рівносильними , двохелектро-нними, двохцентровими ) полярними зв′язками:
хх
Нà O ß H
хх
Кисень більш електронегативний ( сильніший ) атом і відтягує електронну гус-тину зв′язків на себе , набуваючи при цьому частково негативного заряду ( за-ряд електрона – ). Атоми водню, збіднені електронами, набувають часткового позитивного заряду.
+ – +
H à O ß H
Електростатичне відштовхування між однойменно зарядженими атомами, та наявність двох вільних пар електронів у атома кисню, обумовлює тетраедрич-ну будову молекул води в просторі, протилежні кінці якої заряджені різнойме-нно:
Н+
О–
.. Н+
(–)
..
(–)
Молекула – кінці якої мають протилежні заряди називається диполем.
Дипольний момент–кількісна характеристика полярності молекули, являє со-бою добуток величини зарядів на відстань між ними :
= q L (D)
Дипольна будова приводить до того, що молекули води об′єднуються між со-бою з утворенням асоціатів (рідини) за рахунок водневих зв′язків :
Н—О ---Н: О—Н :О—Н:О—Н:О—Н:О—Н:О---Н
Н Н Н Н Н Н
При цьому, хімічні властивості води залишаються незмінними ( водневі зв′язки слабкі ), а фізичні властивості змінюються дуже. Зокрема значно зростає розчи-нююча здатність води. Взаємодіючи з молекулами інших полярних речовин во-да гідратує їх, розриваючи внутрішньомолекулярні зв′язки:
t = 14000 C
NaCI Na+ + CI --
NaCI t=20 C H2O Na+ + CI --
Процес розпаду речовин на іони під впливом розчинника називається дисоціа-цією.
Йони що мають позитивний заряд (недостачу електронів) називаються катіо-нами, а йони що мають негативний заряд (надлишок електронів) називаються аніонами.
Речовини які при розчиненні утворюють розчини що володіють іонною про-відністю називають електролітами.
Кількісною характеристикою процесу дисоціації є :
ступінь дисоціації––характеризує сильні електроліти і є відношенням кіль-кості молекул що продисоціювали до їх загальної кількості.
Константа дисоціації–Кд –характеризує слабкі електроліти. ............