Валентность
    Дать учащимся понятие о валентности как свойстве атомов присоединять определённое число атомов другого элемента, научить их определять валентность элементов по формулам их соединений.
    Задачи: 1)Образовательные:
    -добиться усвоения понятия валентность;
    -научить определять валентность элементов по
    формулам их соединений;
    -повторить, углубить знания о строении вещества;
    2)Воспитательные:
    -дополнить мировоззрение учащихся знаниями о валентности;
    -продолжить эстетическое воспитание;
    3)Развивающие:
    -продолжить развитие отдельных логических операций и логического мышления в целом;
    -продолжить развитие познавательного интереса.
    Тип урока: Изучение нового материала
    Структура
    Урока: 1)Повторение пройденного материала не на оценку. (2 мин.)
    2)Актуализация знаний. (1 мин)
    3)Изучение нового материала. (20-25 мин)
    4)Закрепление нового материала. (7 мин)
    5)Домашнее задание. (2-3 мин)
    6)Подведение итогов. (1-2 мин)
    Методы
    организации
    обучения: Объяснительно-иллюстративные:
    -устное изложение;
    -рассказ;
    -работа с литературой;
    Оборудование и реактивы: На демонстрационном столе шаростержневые модели веществ, таблица "Постоянные значения валентности некоторых элементов".
    Ход урока:
    Учитель: Добрый день!
    Начнём наше занятие с повторения, пройденного ма- териала. Скажите, какие по составу вещества вы знаете?
    Ученик: Вещества бывают простые и сложные.
    Учитель: А чем они различаются?
    Ученик: Простые вещества состоят из атомов одного вида, а сложные из атомов разного вида. В химических реакциях сложные вещества могут разлагаться с образованием нескольких других, а простые нет.
    Учитель: Чем различаются сложные вещества и смеси?
    Ученик: Отличие сложных веществ от смесей состоит в том, что смеси могут включать в себя несколько веществ как сложных, так и простых.
    Учитель: Сравните молекулу воды и молекулу пероксида водорода H2O2 по их относительным молекулярным массам.
    Ученик: Относительная молекулярная масса воды равна
    18 г/моль, а относительная молекулярная масса пероксида водорода равна 34 г/моль.
    Учитель: Вычислите массовую долю кислорода в пероксиде водорода.
    Ученик: Mr(H2O2)= 1*2+16*2=34 (г/моль).
    34 масс. ч. пероксида водорода соответствуют 1
    32 масс. ч. кислорода соответствуют x
    34:32=1:x
    x=32*1/34=0,9412, или 94,12%
    Учитель: Молодцы! Вижу, что вы хорошо усвоили материал предыдущих занятий. Теперь расскажите о качественном и количественном составе этих веществ (формулы на доске в столбик) HCl, H2O, NH3, CH4.
    Ученик: HCl-состоит из одного атома водорода и одного атома хлора;
    H2O-состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода;
    NH3-состоит из трёх атомов водорода и одного атома азота;
    CH4-состоит из четырёх атомов водорода и одного атома углерода;
    Учитель: Хорошо. ............