Билет №1
3.Частные реакции на катионы алюминия Al3+.
Al3+ - амфотерный ион можно определить группой реагентов КОН и NaOH в избытке.
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3
Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ +3Cl- + Al(OH)3
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Al(OH)3 – осадок белого цвета, при избытке ОН- растворяется.
Билет №2
3.Задача.
Дано: Решение:
m(H2O) = 9г 9г х1 х2
2Н2О = 2Н2 + О2
V(Н2) - ?
V(O2) - ? Mr (Н2О) = 18 V(Н2) = 44.8л V(O2) = 22.4л
m (Н2О) = 36
1) 36г 44.8л (Н2)
9г х1 х1 = 11.2л (Н2)
2) 36г 22.4л (О2)
9г х2 х2 = 5.6л (О2)
Ответ: V(Н2) = 11.2л, V(O2) = 5.6л.
Билет №3
3.Частные реакции на катионы меди Сu2+ .
Cu2+ - определяемый ион.
1) реактив ОН- дает синий осадок.
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
2) реактив S2- дает черный осадок.
K2S + CuSO4 = K2SO4 + CuS
2K+ + S2- + Cu2+ + SO42- = 2K+ + SO42- + CuS
Cu2+ + S2- = CuS
Билет №4
3.Задача.
Дано: Решение:
m(Zn) = 6.5г
Q2 = 34.8кДж 6.5г 34.8кДж
2Zn + O2 = 2ZnO + Q1
Q1 - ? М=65г/моль
Составить термо- m=130г
химическое урав- 130г х
нение реакции. 6.5г 34.8кДж х=696кДж
Ответ: 2Zn + O 2 = 2ZnO + 696 кДж
Билет №5
3.Частные реакции на анионы хлора Сl- .
Cl- – определяемый ион, реактив – Ag+ дает белый творожистый осадок.
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl
H+ + Cl- + Ag+ + NO3 - = H+ + NO3- + AgCl
Ag+ + Cl- = AgCl
Билет №6
3.Задача.
Дано: Решение:
v(MgO) = 2моль
2моль х
m(MgSO4) - ? MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
M=40г/моль М=120г/моль
1) v=m/M 2=m/40 m=80г
2) 40г(MgO) 120г (MgSO4)
х=240г
80г(MgO) х
Ответ: m(MgSO4) = 240г
Билет №7
3.Получить кислород О2. Доказать опытным путем, что полученный газ – О2.
В пробирку из тугоплавкого стекла (см. рис.) помещают несколько граммов твердого KMnO 4 , закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой помещают либо в пустой стакан (метод собирания кислорода вытеснением воздуха), либо в перевернутую пробирку, заполненную водой (метод собирания кислорода вытеснением воды). Нагревают пробирку на пламени спиртовки и собирают образующийся газообразный кислород.
В стакан, заполненный кислородом, опускают тлеющую лучинку. Она тут же ярко вспыхивает, что подтверждает наличие кислорода в стакане. Кислород способствует горению.
Билет №8
3.Реакции, характерные для серной кислоты.
а) Действие индикатора.
В пробирку поместить несколько капель раствора серной кислоты и добавить 2-3 капли раствора индикатора-метилоранжа. ............
