ГОУ ВПО «Курский Государственный Медицинский Университет»
Кафедра Фармацевтической, токсикологической и аналитической химии
Реферат по аналитической химии на тему
«Электроаналитические методы в аналитической химии»
Выполнил: Ларин С.Л.
Проверил: Артемьев
Геннадий Петрович
Курск, 2009
План
Введение
1. Циклическая вольтамперометрия
1.1 Хроноамперометрия
2. Вольтамперометрия с линейной разверткой потенциала
3. Кондуктометрия
4. Потенциометрия
5. Амперометрия
6. Кулонометрия
Введение
Одни из наиболее сложных электрохимических методов – электроаналитические методы – сегодня используются довольно часто, поскольку позволяют получить богатую экспериментальную информацию о кинетике и термодинамике многих химических систем. Электроаналитические методы позволяют получить доступ к уникальной информации о химических, биохимических и физических системах. Инструментальный базис и теоретические основы этих методов развиты до такой степени, что они легко могут применяться даже неспециалистами. Однако в настоящее время следует отметить невосприятие электроаналитических методов теми людьми, которые не имеют опыта их применения и в недостаточной степени знакомы с электрохимией. В настоящем реферате будут рассмотрены только важные электроаналитические методы вместе с наиболее существенной информацией о возможности их применения потенциальными пользователями, которые не имеют специальной подготовки в области электрохимии. В своем реферате я поставил следующие цели:
ü Рассмотреть наиболее важные электроаналитические методы
ü Выяснить пригодность каждого метода для определения различных ионов
ü Рассмотреть достоинства и недостатки каждого метода
1. Циклическая вольтамперометрия
По мере восстановления на поверхности электрода окисленной формы Ох образуется восстановленная форма R, которая переходит обратно в раствор. При обратной развертке потенциала вблизи значения Е, равного окислительно-восстановительному потенциалу пары Ox-R, восстановленная форма вновь окисляется с образованием Ох. Ток при этом начинает возрастать в противоположном направлении до тех пор, пока не достигнет пикового значения. Подобный метод исследования называют циклической вольтамперометрией. На рисунке показано, как в этом методе изменяется наложенный на электроды потенциал в зависимости от времени.
На типичной циклической вольтамперограмме видны два пика. Один из них отражает восстановление исходной окисленной формы, а другой - реокисление восстановленной формы с образованием исходного вещества. Пиковые токи практически одинаковы по величине, а соответствующие им потенциалы сдвинуты друг относительно друга на 0,056/nВ. Независимо от концентрации Ох, коэффициентов диффузии или скоростей электронного переноса, среднее арифметическое этих потенциалов равно стандартному окислительно-восстановительному потенциалу Е° пары Ox-R.
В том случае, если превращение на электроде протекает необратимо, пики будут сдвинуты друг относительно друга на большую величину: Eр(с) - Ep(a) > 0,056/n В. Однако и в этом случае среднее арифметическое пиковых потенциалов с хорошим приближением можно считать за Е°. ............
