РАЗМЕРЫ МОЛЕКУЛ V = Sd - толщина слоя, где d - диаметр молекулы Vкапли = 1 мм3 (молекула) 10-8 см (атома) ЧИСЛО МОЛЕКУЛ МАССА МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ , где N - число молекул. - относительная молекулярная масса КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА И ПОСТОЯННАЯ АВОГАДРО Один моль - это кол-во в-ва, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг. - кол-во в-ва МОЛЯРНАЯ МАССА Молярной массой М в-ва называют в-во, взятое в кол-ве одного моля.
    молярная масса . - кол-во в-ва. - число молекул МАССА В-ВА, СОДЕРЖАЩЕГОСЯ В ЛЮБОМ КОЛ-ВЕ В-ВА
     БРОУНОВСКОЕ ДВИЖЕНИЕ
    Броуновское движение - это тепловое движение взвешенных в жидкости (или газе) частиц.
    Причина Броуновского движения закл-ся в том, что удары молекул жидкости о частицу не компенсируют друг друга, хаотичное, беспорядочное движение самой жидкости. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МОЛЕКУЛ На расстояниях, превышающих 2-3 диаметра молекул, действуют силы притяжения. По мере уменьшения расстояния между молекулами сила притяжения сначала увеличивается, а затем начинает убывать и убывает до нуля, когда расстояние между двумя молекулами становится равным сумме радиусов молекул. ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ Ид. газ - это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало. В нем: 1. Отсутствуют силы межмолекулярного взаимодействия; 2. Взаимодействие молекул происходит только при их соударении и является упругим; 3. Молекулы идеального газа не имеют объема, представляют собой материальные точки. Давление (ид. газа) создается ударами молекул о стенки сосуда ~n, где n - концентрация молекул.
    ~ СРЕДНЕЕ ЗНАЧЕНИЕ КВАДРАТА СКОРОСТИ МОЛЕКУЛ средн.значен. кв. скорости где N - число молекул в газе. квадрат модуля любого вектора среднее значение сред. значен. квадр. проекций скорости средн. квадрат проекции скорости ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗА ; ; - основн. уравнен. МКТ газов. ; . Давление идеального газа пропорционально произведению концентрации молекул на среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекул. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ АБСОЛЮТНАЯ ТЕМПЕРАТУРА ~T , где Т - абсолютная температура = kТ , где k- коэф. пропорциональности Предельн. тем-ру, при котор. давление идеал. газа обращается в нуль при пост. объеме или объем ид. газа стремится к нулю при неизменном давлении, называют абсолютным нулем температуры ПОСТОЯННАЯ БОЛЬЦМАНА
    постоянная Больцмана Постоянная Больцмана связывает температуру в энергетических единицах с температурой Т в кельвинах. T = t+273 ТЕМПЕРАТУРА МЕРА СРЕДНЕЙ КИНЕТИЧЕСКОЙ ЭНЕРГИИ МОЛЕКУЛ. Абсолютная температура есть мера средней кинетической энергии движения молекул. и ; p = nkT, где n - концентрация молекул [ В равных объемах газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. СРЕДНЯЯ СКОРОСТЬ ТЕПЛОВОГО ДВИЖЕНИЯ МОЛЕКУЛ ; , где - масса молекул тела - средняя квадратичная скорость УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛ. ГАЗА Идеальный газ - это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало. , где NA - постоянная Авогадро m - масса газа М - его молярная масса Произведение постоянной Больцмана k и постоянной Авогадро NA называют универсальной (молярной) газовой постоянной и обозначают буквой R. R = - уравнение Менделеева-Клапейрона
    и начальное состояние газа конечное состояние - уравнение Клапейрона. ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ 1. ............