Часть полного текста документа:1. Связи атомов и молекул. В-во в твердом, жидком и газообразном состоянии или состоянии плазмы состоит из атомов, молекул, ионов. Молекула - из 1 или нескольких атомов - наименьшая часть вещества, обладающая его химическими свойствами. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Атом, отдавая или присоединяя электрон, превращается в "+" или " - " заряженный ион. Размеры атома колеблются от одного до нескольких ангстрем. 1А=10-10м В зависимости от строения внешних электронных оболочек атом в молекуле образует различные химические связи. Ковалентная связь - возникает при обобществлении электрона двумя соседними атомами. Например, H2 На рисунке а) показана планетарная модель атома и молекулы b). При движении электрона м/у ядрами создается как бы избыток "-" заряда. Это способствует сближению атомов и прочности их связи. Неорганические вещества могут иметь высокую твердость, тугоплавкость, химическую инертность. Например алмаз имеет max твердость , а температура разложения корбида кремния SiC = 2600?C. Валентная связь типична и для органического вещества. Если центры одинаковыхпо величине "+"и"-" зарядов совпадают, то молекула неполярна (рис 1.1) Если центры не совпадают, то молекла полярна (диполь с моментом p=ql) онная связь - обусловлена притяжением "+"и"-" ионов. Молекула с ионной связью полярна. Ионная связь так же прочна , например tплавления Al2O3 =2040?C. tплавления MgO =2800?C. Металлическая связь существует в системе из "+" заряженных ионов, находящихся в среде всободных электронов "электронный газ". Из-за "электронного газа" металлы обладают высокой тепло и электро проводностью. Металлическая связь прочна. У вольфрама tплавления=3380?C. Моллекулярные связи Существуют м/у отдельными молекулами за счет электростатического напряжения имеющихся в них зарядов противоположных знаков(силы ванДер Ваальса). Эти связи удерживают вместе молекулы с твердом водороде, азоте и др. Особым видом молекулярной связи является связь, осуществляемая через ион водорода, расположенный м/у 2-мя ионами соседних молекул. Водородная связь имеется в воде и некоторых органических соединениях, а так же в кристаллах. §2 Строение твердого вещества Твердые вещества бывают: Кристаллическими Аморфными Кристалло-аморфными Кристаллическое тело может состоять из отдельного кристалла - монокристалл или из большого числа маленьких кристаллов(зерен), соединенных м/у собой - поликристалл(металлы, керамики, горные породы). Монокристаллы обычно анизотропны(те их свойства зависят от направления). В кристалле атомы занимают положения, называемые узлами кристаллической решетки, которая состоит из периодически повторяющихся элементарных ячеек - дальний порядок. Локальные отклонения от регулярного расположения частиц называются дефектами кристаллической решетки. (Незанятые узлы в кристаллической решетке - вакансии, смещение атома из узла в междуузелье, внедрение в решетку чужеродного атома или иона называют точечными деффектами). Точечные дефекты кристаллической решетки: Пустой узел Собственный ион в междуузелье Чужеродный ион в муждуузелье Существуют и линейные дефекты. В этом случае искажение кристаллической решетки захватывает не одну элементарную ячейку, а ряд соседних (дислокации и двойники). У аморфного тела определенный порядок расположения атомов соблюдается только в пределах элементарной ячейки - ближний порядок. Аморфное вещество часто называют переохлажденной жидкостью, тк ближний порядок существует и в жидкости. ............ |